训练4
基础过关
化学反应热的计算
一、由反应热比较物质的稳定性11．化学反应：Cs＋O2gCOgΔH1021COg＋O2gCO2gΔH202Cs＋O2gCO2gΔH30；下列说法中不正确的是相同条件下A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2．已知25℃、101kPa条件下：14Als＋3O2g2Al2O3sΔH＝－28349kJmolΔH＝－31191kJmol
－1


24Als＋2O3g2Al2O3s
－1
由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①S
白，s＋2HClaqS
Cl2aq＋H2gΔH1②S
灰，s＋2HClaqS
Cl2aq＋H2gΔH2③S
灰，sS
白，s132℃ΔH3＝＋21kJmolA．ΔH1ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于132℃的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4．已知：①2Cs＋O2g2COg
－1


132℃
下列说法正确的是


fΔH＝－2210kJmol1；②2H2g＋O2g2H2OgΔH＝－4836kJmol1。则制备水煤气的反应Cs＋H2OgCOg＋H2g的ΔH为A．＋2626kJmolC．－3523kJmol
－1－
－

－1－1

B．－1313kJmolD．＋1313kJmol
－－－
－1
5．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为2858kJmol1、2825kJmol1、7267kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇COg＋2H2gCH3OHl。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为A．COg＋2H2gCH3OHlΔH＝－1274kJmolΔH＝＋1274kJmolΔH＝－1274kJmolΔH＝＋1274kJmol
－1


B．COg＋2H2gCH3OHl
－1
C．COg＋2H2gCH3OHg
－1
D．COg＋2H2gCH3OHg
－1－1－1
6．已知：H2OgH2OlΔH＝Q1kJmol
C2H5OHgC2H5OHlΔH＝Q2kJmolC2H5OHg＋3O2g2CO2g＋3H2OgΔH＝Q3kJmol
－1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－Q1＋Q2＋Q3kJB．－05Q1＋Q2＋Q3kJC．－05Q1－15Q2＋05Q3kJD．－3Q1－Q2＋Q3kJ三、根据热化学方程式计算反应热7．已知：1H2g＋O2gH2Ol2ΔH＝－28583kJmol11COg＋O2gCO2g2ΔH＝－2829kJmol
－1－


若氢气与一氧化碳的混合气体r