写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：CH3CHO
O2CHCHOHCH3COOH32CH3COOCH2CH3浓硫酸△催化剂△
18．（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，M
SO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和M
SO4H2O的工艺流程如下：
CaCO3空气NH4HCO3NH3反应Ⅰ含SO2的尾气CO2软锰矿浆反应Ⅳ除杂结晶M
SO4H2O反应ⅡCaCO3KCl反应ⅢNH4ClK2SO4
（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是
▲
。▲。
（2）已知软锰矿浆主要成分是M
O2，反应IV的化学方程式为此时溶液中残留的M
2的浓度为
＋
（3）已知室温下M
OH2的Ksp45×10－13，向M
SO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，▲molL－1。
（4）取一定量M
SO4H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表
5
f示物质的化学式（写出计算过程）。
A8935
固体残留率
4517
B
温度℃
19．（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2SO4318H2O和铵明矾NH4AlSO4212H2O的工艺流程如下图所示。
浓硫酸高岭土酸熔水水浸过滤滤渣1除铁过滤滤渣2分离1中和结晶硫酸铝晶体铵明矾
请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有▲（填字母）。a蒸发皿b泥三角c漏斗d酒精灯e三脚架f坩埚g烧杯h试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为▲。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为
＋
▲
；滤渣2的主要
成分为
▲
（填化学式）。▲、▲、▲、洗涤、干燥。
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式▲。
20．（14分）高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的r