20mL01molL
＋－1
CH3COONa溶液与10mL01molL
－－
－1＋
HCl溶液混合所得酸性溶液
中：cNa＞cCH3COOcClcCH3COOHcHcOH－C．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：cCH3COO－cH＞cNacOH－D．向浓度为01molL
＋－1＋＋
的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：
cNacCO32－cHCO3－cH2CO3
15．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2g6H2g
CH3OCH3g
3H2Og，一定条件下，现有两个体积均为10L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入01molCO2和02molH2，在乙中充入02molCO2和04molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
3
fA．反应2CO2g6H2g△S0、△H0
CH3OCH3g3H2Og的
B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中cCH3OCH3：cCH3OCH3状态Ⅱ2cCH3OCH3状态ⅢD．逆反应速率v逆：v逆状态Ⅰv逆状态Ⅲ
第Ⅱ卷
非选择题（共80分）
16．（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
硝酸铵、水、硫酸海绵铜溶解①过滤②亚硫酸铵、氯化铵滤液反应③过滤④滤饼水洗⑤滤饼乙醇醇洗⑥烘干⑦氯化亚铜
回答下列问题：（1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为应控制在60～70℃，原因是▲。▲。NH42SO3要适当过量，目的有：
＋
▲
，溶解温度
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式保证Cu2的还原速率，▲
。已知NH4Cl、Cu2的物质的量之比
［
NH4Cl
Cu2］与Cu2沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是
100806040200708091011
NH4Cl
Cu212
▲
。
（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是
Cu2沉淀率
▲
。
17．（15分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
4
f（1）化合物H的含氧官能团为
▲
和
▲
（填官能团的名称）。
（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为▲；由C→D的反应类型是▲。▲。
（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式I．分子含有1个苯环；II．分子有4种不同化学环境的氢；III．能发生银镜反应。（4）根据已有知识并结合相关信息，r