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化合价：O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、CaOH2、AgNO3、NH4HCO3、
3微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】
分子、原子模型：
可能是CO；
可能是H2、O2；
CO2；
H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运
动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且
f间隔大小会发生变化。
5溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度AB＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗冷却热饱和溶液；
结晶B〖缓升型〗蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
f溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl不溶。含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32－的化合物中NH42CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH－的化合物中NH3H2O、KOH、NaOH可溶，CaOH2微溶，其余不溶。
7金属活动性强弱的判断及应用：⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。
产生气泡慢（＋）无气泡产生（－）产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N的盐溶液①M表面无变化
金属M与含金属N的盐溶液②M表面有N析出
8化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。
9能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气〖零污染〗等。
10溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；Cu2＋与OH－【CuOH2↓】；Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；
Ba2＋与CO32－【BaCO3↓r