化学反应的速率与化学平衡
【考情分析】一、考纲要求1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。二、命题趋向化学反应速率和化学平衡部分内容与旧大纲相比，增加了“了解催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理解勒夏特列原理的含义”的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用平衡的观点理解知识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。需要提醒考生注意的是近几年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2013年高考中还会有这种题型。【知识归纳】（一）化学反应速率1．表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。v△c△t2．单位：molL；molLsmi
；mmolLs。3．相互关系：4NH35O24NO6H2OgvNH3vO2vNOvH2O4546（二）影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质。2．外因：浓度、压强、温度、催化剂等。
（三）化学平衡1．概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。2．特点：
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f“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v正v逆≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。“定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡可逆反应进行到最大的程度状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等保持一定而不变r