物。单质：一种元素组成的纯净物，叫做单质。必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫黄（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数质子数的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧（O2）、臭氧（O3）O4（意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子）三种单质。
酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。主要的酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等其中除SiO2外，都能直接和水反应，生成对应的酸碱性氧化物：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物且生成物只能有盐和水不可以有任何其它物质生成。如Na2O、CaO、BaO和CrO、M
O。碱性氧化物的对应水化物是碱。
化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，NH42SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HClNaOHNaClH2OH2SO4CuOH2CuSO42H2OH2SO42NaOHNa2SO42H2O等酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：1多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）NaHSO4＝Na＋H＋SO422多元弱酸的酸式盐这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和HSO3根显酸性。NaH2PO4＝Na＋H2PO4H2PO4HPO42＋HH2PO4＋H20H3PO4＋OHH2PO4电离产生的ｃH大于它水解生成的ｃOH所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的ｃH小于它水解生成的ｃOHr