Na＋，因此cF－＝cHFcNa＋cH＋cOH－B项正确；根据
c－
c
图像，当lgc
＝lgc
3COO－＝0，有KHF＝c
3
－cc
＋
＝cH＋＝10－4，同理KCH3COOH＝10
－5，因此酸性HF＞CH3COOH，则01molLNaF溶液的pH＜01molLCH3COONa溶液的pHC项错误；根据
图像，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液
，D项正确。8．B通过关系式：Kw＝cH＋cOH－可计算出图中五点关系：B＝10－1210－14C10－12，A＝D＝E＝10－14，A项正确；AC这条直线表示的是cH＋＝cOH－，这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其它因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使cH＋增大，cOH－减小，B项错误；E点对应的水溶液中溶液呈酸性，NH＋4
水解：NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其它三种离子在水中不水解，不会使溶液酸碱度改变，
四种离子可以大量共存，C项正确；B点处Kw＝10－12，所以pH＝6时溶液呈中性，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，pH＝6，D项正确。
9．C向01molL的NH4HSO4溶液中滴加01molL的BaOH2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4
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＋BaOH2＝BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O。NH3H2ONH＋4＋OH－，H2OH＋＋OH－。cOH－＞cNH＋4＞cSO24－
＞cH＋，A项错误；根据电荷守恒可得：cK＋＋cH＋＝2cCO23－＋cHCO－3＋cOH－，B项错误；01molL
的NaOH溶液与02molL的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH＋HCN＝NaCN＋H2O。反应后溶液为NaCN
和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以微粒的大小关系为：cHCN＞cNa＋＞cCN－＞cOH－＞cH＋，C项正确；NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOHH2CO3HCO－3。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：cNaOH＜cNa2CO3＜cNaHCO3＜cCH3COONa，D项错误。
10．CKspCuCl只与温度有关，与溶液pH无关，A项错误；根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留
cCl－越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，B项错误；根据Cus＋Cu2＋aq2Cu
＋aq，增大cCu2＋，平衡正向移动，使得cCu＋增大，促进Cl－aq＋Cu＋aqCuCls右移，cCl
－减小，C项正确；①Cus＋Cu2＋aq2Cu＋aqΔH1＝akJmol－1，②Cl－aq＋Cu＋aq
CuCls
ΔH2＝b
kJ
mol
－
1
，
根
据
盖
斯
定
律r