此时的溶液中溶质为NaA，根据物料守恒，因此有cA－＋cHA＝cNa＋D项正确。
4．B01molL－1的Na2S溶液根据物料守恒可知cNa＋＝2cS2－＋2cHS－＋2cH2S，A项错误；
01molL－1的NH42S溶液中NH＋4浓度大于S2－浓度，S2－微弱的水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，故离子浓度
大小关系cNH＋4cS2－cHS－，B项正确；01molL－1NaHA溶液中存在HA－的电离平衡HA－H＋＋A2
－和水解平衡HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液pH＝9，说明HA－水解程度大于电离程度，故溶液中cHA
－cH2AcA2－，C项错误；02molL－1NH4Cl与01molL－1NaOH反应后生成NH3H2O的物质的量与剩余NH4Cl的物质的量相等，混合溶液中cCl－＝01molL－1，cNa＋＝005molL－1，故溶液中离子浓度大小关系为cNH＋4cCl－cNa＋cOH－cH＋，D项错误。
5．C常温下KspNiS＜KspNiCO3，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正
确；KspNiS＜KspNiCO3，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiSsNi2
＋aq＋S2－aq，加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋减小，d点向b点移动，B项正确；对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；曲线Ⅱ代表NiCO3a点cNi2＋＝cCO23－，KspNiCO3＝cNi2＋cCO23－＝1×10－7，cNi2＋＝cCO23－＝1×10－35，pNi＝pB＝35且对应的阴离子为CO23－，D项正确。
6．D根据HClOKa＝298×10－8，H2CO3K1＝43×10－7K2＝56×10－11可知，酸性碳酸＞次氯酸＞碳
酸氢根离子，因此少量碳酸钠溶液与次氯酸反应但不能放出CO2A项错误；Fe2O3与氢碘酸反应生成的铁离子
具有氧化性，能够将碘离子氧化生成碘单质，B项错误；FeCl3水解生成的氯化氢易挥发，加热蒸干、灼烧
得Fe2O3，而FeO不稳定，加热生成四氧化三铁，C项错误；铝热反应是铝在高温下来还原一些高熔点的金属
单质，并且放出大量的热，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与M
O2也能发生铝热反应，D项正确。7．C02molL－1CH3COOH溶液和01molL－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠和
醋酸，根据电荷守恒，cOH－＋cCH3COO－cH＋＋cNa＋，根据物料守恒，cCH3COO－＋cCH3COOH＝2cNa＋，根据上述2式有2cOH－＋cCH3COO－＝2cH＋＋cCH3COOHA项正确；根据图像，a点时，lgcc－
＝0，则cF－＝cHF，溶液的pH＝4，则cH＋cOH－，此时溶液中含有NaF和HF，根据电荷守恒，cF－
＋cOH－＝cNa＋＋cH＋，则cF－cr