化学平衡常数与化学平衡的计算
限时：60分钟
满分：100分
一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．放热反应COg＋H2Og2g＋H2g在温度T1时达到平衡，c1CO＝c1H2OCO＝10molL，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2CO和c2H2O，平衡常数为K2，则A．K2和K1的单位均为molLB．K2＞K1C．c2CO＝c2H2OD．c1CO＞c2CO2．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NOg2g＋O2gN2H2g＋O2g2Og2H2CO2g2COg＋O2g以下说法正确的是K1＝1×1030K2＝2×10K3＝4×10
81
－92

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝cN22cOB．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确3．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3＋3KSCNFeSCN3＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是
A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝cFeSCN3KClccFeCl33KSCNc
32＋2＋
4．2011福建高考25℃时，在含有Pb、S
的某溶液中，加入过量金属锡S
，发生反应：S
s＋Pb2＋aq2＋aq＋Pbs，S
体系中cPb2＋和cS
2＋变化关系如图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，cPb增大B．往平衡体系中加入少量S
NO32固体后，cPb变小
2＋2＋

fC．升高温度，平衡体系中cPb2＋增大，说明该反应ΔH0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝225．某温度下，H2g＋CO2g2Og＋COg的平衡常数K＝94。该温度下在甲、H△乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2g和CO2g，其起始浓度如表所示。起始浓度cH2mol－1LcCO2mol－1L甲00100010乙00200010丙00200020
催化剂
下列判断不正确的是．

A．平衡时，乙中H2的转化率大于60B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60C．平衡时，丙中cCO2是甲中的2倍，是0008molLD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3Ag＋2Bg4Cs＋2Dg，反应一段时间后达到平衡，测得生成16molC，r