高考化学复习化学平衡常数及其计算
1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NOg
＋2COg
2CO2g＋N2g可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平
衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570K时，及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错
误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错
误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D错误。
答案：A
2．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2aq＋I－aq该反应的平衡常数K如表所示。下列说法正确的是
I－3aq。测得不同温度下
t℃5
15253550
K1100841689533409
A反应I2aq＋I－aq
I－3aq的ΔH0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中cI－3减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I2c）（I－3c）（I－）
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
解析：A项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH0，错误；B项，
温度升高，平衡逆向移动，cI－3减小，正确；C项，K＝c（I2）c（I－3c）（I－），错误；D项，
平衡常数仅与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数
不变，仍然是689，错误。
答案：B
3．2019深圳质检对反应：aAg＋bBg
cCg＋dDgΔH，反应特点
与对应的图象的说法不正确的是
1
fA．图①中，若P1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2T1，则ΔH0且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热
反应，若P1P2，P1时A低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压
强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强当a＋b＝c＋d时，错误；D项，图④中，T1T2，若ΔH0，升高温度平r