的状态为固态，不是气体，不能用224Lmol1计算，C错；8g甲烷的物质的量为05mol，1mol甲烷有4mol共价键，故8g甲烷中共价键数为2NA，D正确。（2008广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为
A，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3
AB15molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为
AC常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3
AD010molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为010
A【答案】BC【解析】Fe过量可使Fe3还原为Fe2，A错误。3NO2H2O2HNO3NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1molNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe4H2OFe3O44H2，由方程式可知D错误。（2008海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，224L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【答案】C【解析】在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，项错误。g氮气的物质的量是05mol，A14其核外电子总数为05mol×14NA7NA，B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成1mol氢气转移的电子数应为2NA，D项错误。（2008海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B
f【解析】由
知，ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体
积成正比，A项错误，B项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，C项错误。由m甲m乙，
甲＜
乙，则M甲＞M乙，D项错误。（2008山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为98B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28gD一定温度下，1L050molNH4Cl溶液与2L025molNH4Cl溶液含L1L1
知，
物质的量不同
【答案】A【解析】在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）w（浓）100ρ（稀）w（稀）
因为ρ（浓）＞ρ（稀），所以w（r