aCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的cNamol为L1A（y2x）aByxaC2y2xaD2y4xa【答案】D【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由Na的物质的量Cl－的物质的量－2×BaCl2的
物质的量。
Na2ymol－4xmol2y4xmolcNa（2006上海卷）12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A9gD2O中含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NAD71gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为02NA【答案】C
2y4xamolL－1
【答案】A（2006广东卷）12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2【答案】AC（2006江苏卷）6阿伏加德罗常数约为602×1023mol－1，下列说法中正确的是A10L10molL－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为602×1023BNa2O2与H2O反应生成112LO2标准状况，反应中转移的电子数为2×602×1022C32gS8单质中含有的SS键个数为602×1023
fD224LN2中所含的分子数为602×1023【答案】C【解析】虽然A选项中
CH3COOH10L×10molL11mol，由于CH3COOH的电离，使CH3COOH分子数减少，A不正确；由2Na2O22H2O4NaOHO2↑知，每生成标准状况下的O2224L，，转移2mol电子，则生成11LO2时转移电子数应为602×，B不正确；32gS8
的物质的量为
，由题给图示知，1分子S8含8个SS键，故32gS8中
含SS的数目为故D亦不正确。
mol×8×NAmol1NA，C选项正确；由于没给出224LN2所存在的的条件，
（2006全国卷Ⅱ）9某氯化镁溶液的密度为118gcm3，其中镁离子的质量分数为51，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A037molB063molC074molD15mol【答案】D【解析】300mL溶液中
Mg2＝300mL×118gcm3×51÷24gmol－1＝075mol，则
Cl＝2
Mg2＋＝15mol。（2006全国卷I）8用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A05molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，112LSO3所含的分子数为05NAC01molCH4所含的电子数为1NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA【答案】C【解析】A反应中Al变成Al3＋，05molAl反应共转移15mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于224Lmol－1；每个CH4分子含电子：61×4＝10，01molCH4含电子1mol即NA个；1molNO2的质r