子轨道中，有一个能量最低的ψ1轨道，有两个相同能量较高的ψ2和ψ3轨道，各有一个节面，这三个是成键轨道。ψ4ψ5能量相同，有两个节面，ψ6能量最高有三个节面，这三个是反键轨道。在基态时，苯分子的6个p电子成对地填入三个成键轨道，这时所有能量低的成键轨道，全部充满了电子，所以苯分子是稳定的，体系能量较低。ψ苯分子的大π键可以看作是三个π成键轨道ψ1ψ2ψ3叠加的结果。1使六个碳原子之间的电子密度都加大，ψ2使C2C3，C5C6的电子密度加大，而在C1C2C1C6C3C4C4C5是削弱的。ψ3使C1C2C1C6和C3C4C4C5之间的电子云密度加大，而在C2C3C5C6之间是削弱的。也就是说，ψ2削弱之处，正好是ψ3加强之处。而ψ3削弱之处，正是ψ2加强之处。当ψ1ψ2ψ3叠加之后，六个碳原子中每相邻两个碳原子之间的电子云密度都相等了，所以，苯的CC键长完全平均化了。四、从氢化热看苯的稳定性
f氢化热是衡量分子内能大小尺度。氢化热越大分子内能越高，越不稳定；氢化热越低，分子内能越低，分子越稳定。1、环己烯的氢化热为1196kjmol2、如果苯的构造式用凯库勒式表示的话，苯的氢化热为环己烯氢化热的三倍。1196＊33588KJmol3、实际上苯的氢化热是2084KJmol比预计的数值低1504KJmol这是由于苯环中存在共轭体系，π电子高度离域的结果，这部分能量为苯的共轭能或离域能。从上所述，我们可以认识到苯分子具有较低的内能，分子稳定。五、苯的共振式和共振论简介共振论是鲍林Pauli
gL在1933年左右提出来的，其基本要点如下：1当一个，离子或自由基按照价键理论可以写出现两个以上的经典结构林时，这些结构式构成一个共振杂化体，共振杂化体接近实际分子。如苯分子是由下列式子参加共振的：
为共振符号，与表示平衡的
不同。这些可能的经典结构式称为极
限式，任何一个极限式都不是以反映该分子的真实结构。2、共振结构式对分子的贡献大小与它们的稳定性大小成正比。在判断关于离子和分子共振结构的相对稳定性时，下示这些经验规则常常是有用的。⑴有较多共价键的结构通常比共价键少的结构更稳定。
⑵在电负性更大的原子上带负电荷的结构比负电荷在电负性较小的原子上的结构更稳定；同样，正电荷在电负性小的原子上比电负性大的原子更加稳定。
f⑶键角和键长有改变的结构不稳定。
⑷在其他条件相同时，如果写出主要共振式越多，分子则越稳定3、书写极限式应注意的规则⑴必须遵守价键理论，氢原子的外层电子数不能超过r