高中化学学业水平测试知识点复习
专题一物质的分类、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液直径＜1
m混合物浊液直径＞100
m有机化合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属胶体1
m＜直径＜100
m丁达尔效应
二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念间的关系：升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂）降（化合价）得（电子）还（氧化反应）氧（还原剂）
1
分解反应
置换反应
复
f电子转移的表示方法：单线桥双线桥
2e失去2e1得到2e010012KBrCl2Br22KCl2KBrCl2Br22KCl
三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：
单位：摩尔
2、阿伏加德罗常数：0012kgC12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为602x10233、微粒与物质的量的关系：公式：
NNA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：gmol数值上等于该物质的式量
mMV6、体积与物质的量的关系：公式：
Vm
5、质量与物质的量的关系：公式：

标准状况下，1mol任何
气体的体积都约为224l7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号c单位：moll9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB10、物质的量浓度的配制步骤：①计算mc×v×M
2

BV
配制前要检查容量瓶是否漏水
f②称量③溶解④转移（洗涤23次洗涤液转入容量瓶）⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签四、分散系溶液胶体1、分散质大小（
m）浊液
＜11～100＞100
2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。
强酸HClH2SO4HNO3强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质水
弱碱
五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异r