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第2课时元素周期律
一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1.原子序数1概念:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。2数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1~18的元素为例,探究原子最外层电子数的变化,图示如下:
规律:随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化第1周期除外。2原子半径的周期性变化
规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3元素化合价的周期性变化
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以原子序数为1~18的元素为例,探究元素化合价的变化,图示如下:
规律:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化,即每周期,最高正价:+1到+7O无最高正价、F无正价,最低负价:-4到-1。
粒子半径大小比较的“四同”
例1原子序数为3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A.电子层数
B.核外电子数
C.原子半径
D.化合价
考点元素原子结构的周期性变化
题点元素原子结构与化合价的周期性变化
答案B
解析原子序数为3~10的元素,原子的电子层数都为2,A错误;除了10号稀有气体元素
原子外,3~9号元素原子的核电荷数越大,原子半径越小,C错误;因氧无最高正价、氟无
正价,D错误。
例22018雅安中学3月月考下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A.KNaLi
B.NOF
C.Ca2+K+Cl-
D.Ba2+Ca2+Mg2+
考点元素周期律
题点粒子半径的大小比较
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答案C
解析同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小为LiNaK,A错误;同周期自
左而右原子半径逐渐减小,则原子半径大小顺序为NOF,B错误;离子电子层结构相同,
核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小为Ca2+K+Cl-,C正确;离子电子层越多,
离子半径越大,则离子半径大小为Ba2+Ca2+Mg2+,D错误。
思维启迪
具有相同电子层结构的离子应注意:
1所对应的元素在元素周期表中的位置关系是:阴上阳下,如A+、B2+、C-、D2-,在周期
表中的相对位置是:A+、B2+
D2-、C-。
2离子半径关系是:序小径r
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