第1课时电解原理
目标导航1了解电解、电解池的概念，会描述电解池的工作原理。2能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。3理解并掌握电解规律和电解产物的判断方法。
一、电解CuCl2溶液的实验探究1．实验操作如图所示，在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒电极，把湿润的KI淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极阳极附近。接通直流电源。2．实验现象阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，阳极石墨棒上有气泡逸出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的KI淀粉试纸变蓝色。3．原理分析CuCl2是强电解质且易溶于水，H2O是弱电解质，微弱电离生成H＋和OH－，因此溶液中存在Cu2＋、H＋、Cl－和OH－等4种离子。通电前，离子做自由移动；通电后，Cl－和OH－向阳极移动，Cu2＋和H＋向阴极移动。在阳极，OH－、Cl－均可能被氧化，由于Cl－的放电能力比OH－强，Cl－优先于OH－在阳极上发生反应；在阴极，Cu2＋和H＋都可能被还原，但Cu2＋的放电能力比H＋强，Cu2＋优先于H＋在阴极上发生反应。电极反应为阳极：2Cl－－2e－Cl2↑氧化反应；阴极：Cu2＋＋2e－Cu还原反应。电解反应：CuCl2电解Cu＋Cl2↑。4．实验结论在直流电的作用下，电能转化为化学能，CuCl2被电解为Cu和Cl2Cu在阴极生成，Cl2在阳极生成。二、电解原理1．电解
让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，而在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。2．电解池
f1定义：将电能转化为化学能的装置。2组成：与直流电源相连的两个固体电极；电解质溶液或熔融的电解质；形成闭合回路。3电极名称与电极反应：阳极：与电源正极相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应。阴极：与电源负极相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应。4电子流向电源负极→导线→电解池的阴极；电解池的阳极→导线→电源的正极。5电解方程式：如电解熔融NaCl：2NaCl熔融电解2Na＋Cl2↑【合作探究】1．电解时电子通过电解质溶液吗？答案电解质溶液通电电解时，在外电路中有电子通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流。2．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？答案一定有化学反应发生，因为在电解池的两极发生了氧化还原反应，有电子转移，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。3．电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？答案放H2生碱型实质是水电离出的Hr