＋在阴极上放电，破坏了阴极附近水的电离平衡，使OH－浓度增大，若滴入酚酞试液，阴极附近溶液变红；放O2生酸型的实质是水电离出的OH－在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使H＋浓度增大。4．要使电解后的CuSO4溶液复原，加入CuOH2固体可以吗？答案应具体情况具体分析，若通电一段时间，CuSO4未电解完即Cu2＋未全部放电，使溶液复原应加入CuO，而加入CuOH2会使溶液的浓度减小；若Cu2＋全部放电，又继续通电一段时间此时电解水，要使溶液复原应加入CuOH2或Cu2OH2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏大。【练一练】判断正误正确打“√”，错误打“×”1电解是把化学能转化为电能×2电解质溶液导电一定发生化学反应√
f3某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现√4任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生√5电解、电离均需要通电才能实现×6电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程√
一、电解原理及电解时两电极产物的判断1．阳极产物的判断1活性金属电极金属活动性顺序表中排在Ag之前，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。2惰性电极Au、Pt、石墨，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。阴离子放电顺序：S2－I－Br－Cl－OH－高价态含氧酸根F－。2．阴极产物的判断1与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物。2阳离子的放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞S
2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Z
2＋＞M
2＋＞较活泼金属阳离子注意Fe3＋的顺序。【例1】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变解析电流从电源的正极流出，故a为正极，b为负极；c为阳极，d为阴极。电解时，因Cu2＋移向阴极d，在阴极放电析出Cu，故d电极质量增加；Cl－移向阳极c，在阳极放电逸出Cl2，导致溶液中Cl－浓度降低。答案C【反思感悟】电解池阴极和阳极的判断依据1电源的正极、负极、离子移动方向、发生反应的类型。
f2电极质量变化：质量减轻为阳极，质量增加为阴极。
3电极产物：有Cl2或O2析出的电极为阳极，有H2产生的电极为阴极。4溶液变化：电解某中性溶液时，附近溶液能使酚酞呈红色的电极为阴极。
变式训练1用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的r