应活化能。
我们知道发生有效碰撞的两个必要条件分别是：参与反应的分子具有足够的能量，同时反应物分子发生碰撞时有正确的碰撞方向。
3正催化剂是通过改变反应历程来加快反应速率的。这一历程实现了
A增加分子间碰撞频率
B减小反应速率常数
C降低反应活化能
D增大反应平衡常数
2
f4已知反应A2B2→2AB的速率方程为rkcA2cB2，那么该反应
A是基元反应
B是复杂反应
C是双分子反应
D是二级反应
【D】在判断反应类别的时候，不能简单根据化学反应方程式中的计量系数和反
应速率方程中浓度的指数是一致的，就得出该反应是基元反应。在没有明确一
个化学反应是否为基元反应时，我们只能根据反应速率方程判断出其反应级
数，无法确定这是一个基元反应还是复杂反应。此外只有基元反应才会有反应
分子数的概念。
5某化学反应进行30分钟时，反应完成50；进行60分钟时，反应完成
100。那么该反应为
A二级反应
B一级反应
C零级反应
D无法确定其反
应级数
【C】根据题意可以看出，该反应满足当反应物浓度加倍的时候，反应时间也加
倍，那么这说明这个反应的反应速率并没有随着反应物浓度的改变而发生变
化，那么我们所学过的三个简单级数的反应中，只有零级反应的反应速率是与
反应物浓度无关的，因此判定该反应为零级反应。
6已知各基元反应的活化能如下表：
序号
A
B
C
D
E
正反应的活化能kJmol1
70
16
40
20
20
逆反应的活化能kJmol1
20
35
45
80
30
其中在相同的反应条件下正反应速率最大的是（）【B】在相同的反应条件下，那么影响化学反应速率的主要因素我们就可以考虑到反应的活化能了，显然活化能越小的化学反应，反应速率越快，上述五个反应中正反应的活化能最小的是B反应，所以选项为B。
7上题表格内各基元反应中，正反应的速率常数k随温度变化最大的是（）【A】由于在改变相同温度时，反应活化能越大的反应，反应速率或反应速率常数随温度的改变就越大，因此正反应中A反应的活化能最大，所以该反应的速率常数或者速率随温度的改变而变化最大。
8放射性衰变过程为一级反应。已知某同位素的半衰期为×104年，那么该同
位素试样由100g减少到1g约需（
A145
B×104
）年C×104
D×104
【D】由于该反应为一级反应，所以根据一级反应半衰期的计算公式可以先求出
该反应的反应速率常数：
l
2
t1
2
k
kl
2l
2693105a1t110104
2
3
f再根据一级反应浓度与时间的关系式就可以求出结果了：l
c0ktc
l
100693105t1
t6610r