1下列说法正确的是A化学反应平衡常数越大，反应速率越快B在一定温度下反应的活化能越大，反应速率越快C对于可逆反应而言，升高温度能是吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢，所以
升高温度反应向吸热反应方向移动D催化剂对可逆反应的正、逆反应速率的影响程度相同。
【D】化学反应平衡常数越大，反应向右进行的趋势越强，反应物转化为产物的转化率越大，但是对化学反应速率没有影响，反应速率的快慢一方面受到反应活化能大小的影响，另一方面还与反应物浓度、反应温度以及是否使用催化剂有关；活化能是化学反应进行的能垒，一般而言，在一定温度下，反应活化能越大反应速率越慢，反应活化能越小反应速率越快；对于可逆反应而言，升高温度能同时加快正、逆反应的反应速率，只不过热反应的活化能大，而放热反应的活化能小，所以在升高相同温度的前提下，吸热反应的反应速率增大更多，所以反应向吸热反应的方向移动，而在降低相同温度的前提，吸热反应的反应速率下降更多，所以反应向着放热反应的方向移动；催化剂的使用，只能改变反应到达平衡状态的时间，不能改变转化率，也不会改变平衡常数的大小，是因为催化剂对可逆反应的正、逆反应的反应速率影响程度相同。
2下列说法正确的是A根据反应速率方程，反应级数越大，反应速率越快B发生有效碰撞的条件之一就是分子具有足够的能量C不同化学反应的反应速率常数的单位也不相同D升高温度可以加快反应速率的根本原因是增加了反应物分子之间的碰撞频率
【B】A：对于化学反应aAbBcCdD，若其化学反应速率方程为rkcAmcB
，从速率方程中可见，反应级数的大小确实对反应速率会产生影响，但是式中的反应速率常数以及反应物浓度的大小也会对反应速率的快慢产生重要的影响的，所以只强调反应级数是不全面的；C：应该说不同反应级数的化学反应的速率常数单位会不一样，因为即使是不相同的化学反
f应，它们的反应级数有可能是相等的；D：升高温度可以加快化学反应速率的根本原因是因为增加了反应系统中活化分子占据反应分子总数的百分数（比例），那么提高反应物浓度可以加快反应速率的原因是因为增加了反应系统中单位体积内活化分子的数目，而使用正催化剂可以加快反应速率的原因是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应途径，降低了反应活化能。
我们知道发生有效碰撞的两个必要条件分别是：参与反应的分子具有足够的能量，同时反应物分子发生碰撞时有正确的碰撞方向。
3正催化剂是通r