－FeOH3↓＋5OH－022右左3使用时间长、工作电压稳定42FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2ONaClO5增大K＋浓度，促进高铁酸钾晶体析出625
4反应中，Fe元素化合价由＋3价升高为＋6价，共升高3价，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2，NaClO的系数为3，再根据原子守恒配平后反应方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，NaClO是氧化剂。5加入饱和KOH溶液可以增大K＋的浓度，减小K2FeO4的溶解，促进K2FeO4晶体析出。6溶液中cFe3＋＝5molL－1，根据KspFeOH3＝cFe3＋×c3OH－＝40×10－38，可知开始沉淀时cOH－＝2×10－13molL－1，则溶液中cH＋＝2×101－01－413molL－1＝005molL－1，根据稀
f释规律，需要盐酸的体积为005
molL－1×1002molL－1
mL＝25
mL。
14．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，
振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
1仅限选用的仪器和试剂有烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、
氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探
究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是由溶液中的________引起的填微粒的化学式，
下同。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是由溶液中的________引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字描述你的实验方案及实验中出现的现
象。
假设1：_____________________________。
假设2：_____________________________。
2根据高中所学的知识判断，你认为________填“假设1”或“假设2”的推断是正确的；
若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________填“可行”或“不可行”。
3写出铁离子与碘离子反应的离子方程式：_____________________________，并依据该反应
原理设计一种原电池，将原电池的装置示意图画在方框中。
【答案】：1Br2Fe3＋向黄色溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色向黄色溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色2假设2不可行32I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2
f15．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
1氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________用ab表示。2负极反应式为_______________r