性”“碱性”或“中性”，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：__________________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO24－，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。3如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成
型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是____________，电极反应为______________________________；乙装置中石墨1为________极填“正”“负”“阴”或“阳”，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________，产物常用__________检验，反应的离子方程式为____________。
f【答案】：1Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu0222H＋＋2e－H2↑酸性NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O2FeO24－＋6Cl－＋16H＋3溶液变红O2＋2H2O＋4e－4OH－阴2Cl－－2e－Cl2↑湿润淀粉KI试纸Cl2＋2I－2Cl－＋I2
13．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。Ⅰ高铁酸钾K2FeO4不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图1是高铁电池的模拟实验装置：
1该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1A，电池工作10mi
，理论消耗Z
________g已知F＝96500Cmol－1。2盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动填“左”或“右”；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________移动填“左”或“右”。3图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________________________________________________________________________。Ⅱ工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3。
f4完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O其中氧化剂是__________________________填化学式。5加入饱和KOH溶液的目的是________________________________________。6已知25℃时KspFeOH3＝40×10－38，此温度下若在实验室中配制5molL－1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入____________mL2molL－1的盐酸忽略加入盐酸体积。【答案】：1FeO24－＋4H2O＋3er