有关数据如下
下列说法正确的是A．2c1c2
B．abC．2p2p3D．α1α31
14B类）在密闭容器中进行如下反应：H2g＋I2g2HIg，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H015A类）甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲溶液的pH＝a，乙溶液的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是1＋①甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的倍10②物质的量浓度c甲＝10c乙③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V甲V乙－－④甲中的cOH为乙中的cOH的10倍A①②④正确B①③正确C②④正确D只有①正确＋－－15B类水的电离过程为H2OH＋OH，25℃时水的离子积为：W＝10×1014，在K－在35℃时水的离子积为：KW＝21×1014，则下列叙述正确的是＋－A水的电离是个吸热过程B35℃时cHcOH＋CcH随着温度的升高而降低D35℃时的水比25℃时的水电离程度小16A类）．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数（25℃）CH3COOH18×l0
＿5
HCN49×l0
＿10
H2CO3K143×l0
＿7
K256×l0
＿11
现维持25℃，下列有关说法正确的是（）－－A．NaHCO3溶液中：cOH－cH＝cH2CO3－cCO32－－B．amolL1HCN溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中＋－cNa＞cCN，则a一定小于b
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C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小＞pH＞pHD．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：（NaHCO3）（NaCN）（CH3COONa）pH16B类在25℃时，01molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离－－－－－平衡常数分别为46×104、18×104、49×1010、K1＝43×107和K2＝56×1011，其中氢离子浓度最小的是AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3非选择题，第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17（6分）（1）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是A△H＞0，△S＜0B△H＞0，△S＞0C△H＜0，△S＞0D△H＜0，△S＜0（2）已知100KPa298K时石灰石分解反应为CaCO3sCaOsCO2g－－－△H1783kJmol1，△S1604Jmol1K1，则该反应自发进行的最低温度为18（10分）已知KM
O4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：KM
O4H2C2O4H2SO4K2SO4M
SO4CO2↑H2O（请配平）。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：1甲组：通过测定单位r