2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行7pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多下列说法正确的是BA是弱酸、B一定是强酸DA酸性一定比B酸性弱
AA是强酸、B一定是弱酸CA是强酸、B是强酸
8．下列热化学方程式，正确的是（）－A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：－CH4g2O2gCO2g2H2Og△H－890．3kJmol1B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H＋OH－
H2O（1）H573kJmol；
－1
C．在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量1429kJ。则：2H2O（1）2H2（g）＋O2（g）；△H5716kJmol1D．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g，放热19．3kJ，其热化学方程式为：－△H－38．6kJmol1N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）9．下列溶液中一定显酸性的是（）A．溶液的pH7B．溶液中：cHcOHC．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加酚酞后溶液显无色10在一定条件下，将2molX和3molY充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：
－

Xg＋3Yg2Zg达到平衡时，X的转化率为a，Y的转化率为b，若a＜b，则
的
值为A1B2C3D4
＋＋－
11已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na＋H＋SO2。某温度下，向4pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A该温度高于25℃＋－－BcH＝cOH＋cSO24＋－－C水电离出来的cH＝1×1010molL1D该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系有如图所示，其中A与D反应得到E。
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下列说法不正确的是（）．．．A物质E是NaClB物质A是NH3H2OC物质B是NaOHD物质D是CH3COOH13．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）－112A．常温下水电离的c（H）为1×10molL的溶液中：Fe3、Na、Cl、NO3B．常温下c（OH）c（H）1014的溶液中：K、Mg2、Cl、BrC．含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、CO32、Cl、NaD．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3、Cl、Mg214A类）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的r