A型题：★作业①★11分B
2
1分E这些都不是
31分A使更多的AgCl沉淀4可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是1分D缓冲容量5下列说法正确的是1分C同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大6在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为1分C盐效应7下列溶液哪个是缓冲溶液1分A8一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积1分B饱和溶液中9
1分D1310
1分A8211HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使1分CpH值升高12NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的1分D电离度减小13H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。下列那些表达式是正确的1分BKaθKa1θKa2θKa3θ14分B略有增大15对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定1分A缓冲（共轭）对之间的电离常数1
16
1分E
17
1分B475
18A19
1分
f1分A925
20分AHAcNaAC211分C
1
22沉淀完全的标准一般认为是1分A23一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为1分A24C离子间的相互牵制25分B略有增大26B271分E1分11分
28在NaHCO3溶液中。要使CO32离子的浓度显著增大最好的办法是1分B加NaOH291分B
30在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1AH2S23132同离子效应能使难溶强电解质的溶液变1分B减小33沉淀溶解的条件1分C34碱反应35盐效应能使难溶电解质的电离度1分A增大
θ
、Ka2θ表示H2S一、二级电离常数
1分D
1分A酸
36AgCl沉淀
1分A先产生
37
1分A
f38在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使1分BHAc电离度增大391分C
40
1分A
B型题：★作业①★41酸度最大的应是1分B42碱度最大的应是1分D43浓度不影响其水解的是1分D44加酸可抑制其水解的是1分C
45沉淀量减少
1分B
46A沉淀量增多474849不发生水解的盐是1分A50水解最严重的盐是1分B51沉淀转化反应中，沉淀转化反应就越难进行说明平衡常数1分B越小52沉淀转化达平衡常数时，此时平衡常数1分C保持不变53酸溶反应的平衡常数大小取决于1分B54酸溶反应进行得就越彻底取决于1分1分D盐效应1分A同离子效应
1分

A
5556
1分A1分C
57近r