子而溶解。如：、C＋＋Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4＋＋AgNH3H2OAgOHNH42AgOHAg2OH2O—Ag2O4NH3H2O2AgNH322OH3H2O利用此性质在实验室中用氨水制取AlOH3和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物，用分子式NH3H2O表示。②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：＋NH4OH—NH3↑H2O△＋③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4OH—NH3H2O2、铵盐的分解规律（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。NH4HCO3如NH3CO2H2O△（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如NH4ClNH3HCl△（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性）一．氨气制法1．工业制法其反应方程式：N23H2
高温、高压
催化剂
2NH3
2．实验室制法①药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热△②反应方程式：2NH4ClCaOH2CaCL22NH32H2O加热③装置：固体气体，同于实验室用KClO3和M
O2固体混合加热制O2装置④干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。⑤收集：只能用向下排空气法。⑥验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。
f⑦注意：棉花的作用为防止气体对流，a．提高收集氨气的速率和纯度。不使用NaOHb．的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl28NH3。
3．例题精讲例1同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A①＞②B①＜②C①②D不能确定解析可先设烧瓶容积为1L则NH3瓶中水充满整个烧瓶NO2瓶中水充满烧瓶的23如在标准状况下测定则氨水的物质的量浓度为c
12mol22432L3
1mol2241L
HNO3溶液物质的量浓度为
c
。参考答案：C
例2从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4与H3O，NH2与O2都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）ANH4ClKNH2KCl2NH3↑BM2NH3MNH22H2↑M为二价活泼金属C2NH4ClMNHMCl2NH3D2NH4ClMOMNH222HClH2O解析A中KNH2可看成KOH反应正确B中NH3可看成H2O反应正确C中MNH可看成MO反应同样也正确而D中若将NH4Cl看成H3OCl即HCl则有反应2NH4ClMOMCl2NH3↑H2O例3．某化学课外小组所做实验的示意图r