考点24氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：
空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。（3）化学性质：①与水反应：＋NH3H2ONH32OHNH4OH—NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。②与酸的反应：NH3HClNH4Cl（生成白烟）NH3CO2H2ONH4HCO3③与氧化剂反应：4NH33O24NO6H2O2NH33CuO△N23Cu3H2O8NH33Cl2N26NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热△2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O①发生装置：固固加热型。与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。②检验：a用润湿的红色石蕊试纸检验；b用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。③干燥：不能用CaCl2、2O5、P浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl23。8NHP2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。3．氨的工业制法
高温、高压
N23H2
4
催化剂
2NH3
一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解△NH4ClNH3HCl△NH4HCO3NH3↑CO2↑H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3△N2O2H2O
f2NH4NO3△2N2↑O2↑4H2O②与碱反应＋NH4OH—NH3H2O＋—△或NH4OHNH3↑H2O③水解反应：＋＋NH4H2ONH3H2OH（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。＋（5）NH4的检验：往待测液中加入NaOH溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含＋NH4。原理、规律、疑难剖析：1、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：NH3H2O、NH3、H2O三种离子：NH4、OH、及少量H（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3H2O而不是NH3。＋＋＋＋＋（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）uOH2等沉淀遇过量的氨水会生成络离r