气的反应（3）与酸的反应（4）与盐的反应（5）钠在空气中的变化三、氧化钠与过氧化钠的性质对比1、氧化钠2、过氧化钠
一、考纲要求
第一章第一讲之卤素篇（2）
1掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
2掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3掌握次氯酸的重要性质。
4掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
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6掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。7掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。二、知识结构1卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：
元素名称和符号
氟F
氯Cl
溴Br
碘I
原子序数
9
17
原结构示意图
子主要化合价1
1，1，35，7
结相同点
最外层电子数相同，都是7个电子
构不同点
原子核外电子层数不同，依次增大
35
53
1，1，351，1，35
原子半径
递增→
阴离子半径递增→
非金属活动性递增→
原子氧化能力递增→
阴离子还原能递增→
力
颜色和状态浅黄绿色气体
黄绿色气体
红棕色液体易挥紫黑色固体易升华
发
物密度
递增→
理熔点℃
递增→
性沸点℃
递增→
质水中溶解性与水反应
递减→
与金属反应
X22M2MX
与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2
化与H2反应
X2H22HX反应剧烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2
学与磷反应
2P3X22PX3X2不足量2P5X22PX5X2足量
反
现象：白色烟雾
应与H2O反应
2H2O2F24HFO2
Cl2H2OHClHClO
Br22H2OHBrHBrOI2H2O
使水迅速分解
反应较慢
反应很慢
HIHIO
反应不明显
与NaOH反应2F24NaOH4NaFO22X22NaOHNaXNaXOH2OX＝ClBrI
H2O
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置换反应
分解水
2卤化氢的结构、性质、制法和用途
X22Y2XY2Y＝ClBrI置换能力Cl2＞Br2＞I2
元素名称和符号
HF氟化氢、氢氟酸HCl氯化氢、氢氯酸HBr溴化氢、氢溴HI碘化氢、氢碘酸酸
结构晶体直线型分子、分子晶体
结
键的极性
r