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第一章：认识化学科学第一讲：研究物质性质的方法与程序第二讲：化学中的常用物理量物质的量
第二章：元素与物质世界第一讲：元素与物质的分类第二讲：电解质第三讲：氧化还原反应
第三章：自然界中的元素第一讲：碳的多样性第二讲：氮的循环第三讲：硫的转化第四讲：海水中的化学元素
第四章：元素与材料世界第一讲：硅无机非金属材料第二讲：铝金属材料复合材料
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参考资料：《走进新课堂》《5年高考3年模拟》
第一章第一讲之钠的性质篇
（1）
课题
钠的性质
课型复习课课时序号1总序号
1
教
1、钠的物理性质
学
2、钠的化学性质
目标
3、钠的性质练习
教
重点：钠的化学性质
材
分析
难点：第一主族元素中的递变规律总结
教法
教学过程
讲练结合
备注
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一、钠的物理性质
简单，一句话描述：
针对性题目
银白色金属，质软
用小刀可切割
熔沸点低
与水反应放热可使之熔化
密度小
浮在水面上
保存在煤油中
在空气中易被氧化
问（1）钠能否可以保存在四氯化碳中
（2）钠着火时用什么灭火器
（3）在混合的水与煤油中放一块钠会看到何种现象
现象：钠在煤油层中上下跳动
二、钠的化学性质
1、与水反应2Na2H2O2NaOHH2↑
浮在水面上
密度小
熔成闪亮的小球
熔点低
四处游动
生成气体
酚酞溶液变红色
生成碱性物质
发出咝咝的声音
生成气体
2、与氧气的反应
不加热
4NaO22Na2O
加热
△
2NaO2
Na2O2
3、与酸反应
先与酸反应，酸少量时再与水反应2Na2HCl2NaClH2↑4、与盐反应（不能将盐中的金属阳离子置换出来）
（1）与强碱盐反应实质是与水反应如硫酸钠
（2）与弱碱盐反应的实质是先与水反应，生成的氢氧化钠再与弱
碱的阳离子结合生成弱碱（如硫酸铜）：
2Na2H2O2NaOHH2↑2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO45、钠在空气中的变化流程
Na
Na2O
NaOH
Na2CO310H2O
Na2CO3
f学生完成方程式
4NaO22Na2O
Na2OH2O2NaOH
CO2NaOH9H2ONa2CO310H2O
Na2CO310H2ONa2CO310H2O
三、氧化钠与过氧化钠性质比较
1、氧化钠
（1）与水反应
Na2OH2O2NaOH
（2）与酸反应
Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O
（3）与酸性氧化物反应Na2OCO2Na2CO3
2、过氧化钠
吹气生火2Na2O22CO22Na2CO3O2
滴水生火2Na2O22H2O4NaOHO2↑
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板书设计
一、钠的物理性质二、钠的化学性质（1）与水的反应（2）与氧r