有刺激性气体生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应。11氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是将化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b用a、b表示。2负极反应式为________________________________________________________________________。3电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率。4该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li＋H22LiHⅡLiH＋H2OLiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O。3②已知LiH固体密度为082gcm。用锂吸收224L标准状况H2，生成的LiH体积与被－吸收的H2体积比为871×4。10③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为32mol。
f第29讲1．D解析：放电时电子由负极Pb流向正极PbO2，故A错；正极反应为：PbO2＋2e＋－＋4H＋SO2PbSO4＋2H2O，故B错；充电时，铅蓄电池的负极原来发生氧化反应4发生还原反应为阴极，应与充电器电源的负极相连，而在阳极上发生的是氧化反应，故D对。
－
2．B3D4D
5A6A7B
－－
8．12C8H18＋25O26CO2＋18H2O2O2＋4e2O2料电池具有较高的能量利用率
向负极移动负极3燃
9．1两次操作均发生原电池反应，所以微安表指针会发生偏转2两次操作，电极相－－－－反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反32I－2eI24AsO3＋H2O－2e3－＋－－－－AsO3＋2H或AsO3＋2OH－2eAsO3＋2H2O434解析：滴入浓盐酸，溶液中cH增大，题给可逆反应平衡向右移动，I失去电子变为－－－＋I2。C1棒上产生电子，并流向C2棒，AsO3得电子变为AsO3，并放出O2，与滴入的H43＋＋结合为H2O。滴加40的NaOHaq，将H中和，溶液中cH减小，题给可逆反应平衡向－3－3－左移动，AsO3失去电子变为AsO4，电子在C2棒上产生，并流向C1棒，I2得电子变为I。10．1锂Li－eLi22SOCl2＋4e4Cl＋S＋SO23出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑4锂是活泼金属，易与Hr