酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amolL1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中cFe2＋molL1③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。A、加入适当过量的H2O2溶液B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节pH7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O。若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，学科网则磷酸铁中混有的杂质可能为。
《2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题》参考答案
1．A2．B3．C4．B5．C6．A7．D8．B9．D10．C11．C12．BD13．D14．AC15．AD16．（1）Al2O33H2SO4Al2SO433H2OSiO23＋2－（2）CaSO43CaSO42Al3SO43H2O2AlOH33CaSO43CO2↑－－（3）溶液中的部分SO32被氧化成SO42减小17．（1）醚键羧基
（2）
（3）①③④
（4）
（5）
f18．（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a3bc2d
（3）mCO2250×102mol×44gmol1110g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2OmCO2mH2O3390g×（0734503702）1235gmH2O1235g110g0135g
－－

OH750×103mol×2150×102mol－－－－
OH
CO32150×102mol250×102mol35
－－－
19．（1）SO32I2H2O2ISO422H使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水－－中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废－－水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3。
－－－＋
20．（1）①2H2O2eH2↑2OH②S
22H
1S↓H2S↑（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②05mol③提高混合气体中空气的比例
－－－＋
（3）21．（1）［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）HF（3）sp26mol或6×602×1023个（4）2CuOH2CH3CHONaOH（5）1222．（1）加快铁与稀硫酸反应速率CH3COONaCu2O3H2O
（2）①用蒸馏水洗净
用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次
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