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a2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为;-该操作将I2还原为I的目的是。(2)操作X的名称为。-(3)氧化时,在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。

f(4)已知:5SO322IO32H=I25SO42H2O-某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中-是否含有I、IO3的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

20.(2014年江苏高考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e-=S;(
1)SS2-=S
2-①写出电解时阴极的电极反应式:。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图2所示。①在图示的转化中,化合价不变的元素是。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为。③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
21.(2014年江苏高考)含有NaOH的CuOH2悬浊液可用于检验醛基,学科网也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu+基态核外电子排布式为(2)与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。
f(4)含有NaOH的CuOH2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
22.(2014年江苏高考)磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫r
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