，而曲线Y在0～10mi
－
达到平衡时变化了02molL1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度
－
不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。2NO2在0～10mi
达到平衡时浓度变化了04molL1，所以用NO2表示的反应速率为004
－
molL1mi
1；而在25mi
时，NO2的浓度由06molL
－－
－1
突变为10molL1，而N2O4的
－
浓度在25mi
时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了04molNO2。3加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强缩小容器体积，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。题组二含量转化率时间温度压强图像
2．密闭容器中进行的可逆反应：aAg＋bBgcCg在不同温度T1和T2及压强p1和p2下，混合气体中B的质量分数wB与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是
A．T1T2，p1p2，a＋bc，正反应为吸热反应B．T1T2，p1p2，a＋bc，正反应为吸热反应C．T1T2，p1p2，a＋bc，正反应为吸热反应
fD．T1T2，p1p2，a＋bc，正反应为放热反应答案B解析当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由T1，p1和T1，p2两条曲线可以看出：①温度相同T1，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2p1；②压强较大即压强为p2时对应的wB较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋bc。由T1，p2和T2、p2两条曲线可以看出：①压强相同p2，但温度为T1时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以T1T2；②温度较高即温度为T1时对应的wB较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。题组三恒温线或恒压线图像3有一化学平衡mAg＋
BgpCg＋qDg，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
A．正反应是放热反应；m＋
p＋qB．正反应是吸热反应；m＋
p＋qC．正反应是放热反应；m＋
p＋qD．正反应是吸热反应；m＋
p＋q答案D解析图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T
与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温r