第2讲
考纲要求
化学平衡状态
收集：樱满唯
1了解化学反应的可逆性。2理解化学平衡的定义。3理解影响化学平衡的因素。考点一可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应1定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2特点①二同：a相同条件下；b正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于填“大于”或“小于”100。3表示在方程式中用“”表示。2．化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。2化学平衡的建立
3平衡特点
深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”12H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应×点燃2二次电池的充、放电为可逆反应×3可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变
电解
f化√4化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。√5一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度√6化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变√2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝加热－QkJmol1Q＞0，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol填“”、“”或“＝”，
－
催化剂
下同，SO2的物质的量______0mol，转化率______100，反应放出的热量________QkJ。答案
题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01molL1、03molL1、008molL
－－－1
，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0molL1c1014molL
－－1
答案D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY生成∶vZ生成应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0c1014molL1。
－
2．在密闭容器中进行反应：X2g＋Y2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为01molL
－1
、03molL1、02molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
－－－1－1

A．Z为03molL
B．Y2r