______________________________________________________________________________________________________
9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2
和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、
金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：M
O4Cl2Br2Fe3I2S44价的S
例：I2SO2H2OH2SO42HI
13、含有Fe3的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、
CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度
越大，密度越大，98的浓硫酸的密度为：184gcm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否
发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子FeSCN2、FeSCN3、AgNH3、CuNH342等；
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4高氯酸
是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg389C。；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的
是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
可编辑修改
f______________________________________________________________________________________________________________
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
单质
Al、Si2Al2
OHH2NaOH2H2O

2NaAlO2

3H2

（1）
Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
（2）铵盐：
NH
4
碱NH3

H2O
2．与酸反应产生气体金
属
HClH2浓H2SO4
SO2



HNO3
NO2
、NO

（1）
（2）
化单合质物非CS金O2属32Hr