度大于水，与水不互溶
Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀
AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3无色固体（沸点448度）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃
N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体
NH3无色、有剌激性气味气体KM
O4紫色M
O4紫色
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙＜31红色3144橙色44黄色
酚酞＜80无色80100浅红色100红色
石蕊＜51红色5180紫色80蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴
极
（
夺
电
子
的
能
力
）：
Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Z
2HAl3Mg2NaCa2K
阳极（失电子的能力）：S2IBrClOH含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
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f______________________________________________________________________________________________________________
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO322Al33H2O2AlOH3↓3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH配平：2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O试写出作为原电池放电时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e→PbSO4PbO22e→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：PbSO422ePbSO4正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO42ePbSO42阳极：PbSO42H2O2ePbO24HSO427、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
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