色溶液，应排除下列离子的存在，Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿
色）、Fe3＋（黄色）、M
O－4（紫色）。（2）溶液的酸碱性：若为酸性溶液，H＋大量存在，CO23－、SO23－和HCO－3等不能大量存在；
若为碱性条件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO－3等不能大量存在。
3．离子的检验离子反应的应用
被检验离子
操作
现象
结论
取待测液少许于
Cl－
试管中，先加入__________________酸化，再滴________
原溶液中含有Cl－
加______溶液
SO24－
取待测液少许于试管中，先加入______酸化，再滴加________溶液
________________________
______
原溶液中含有SO24－
1．检验Cl－时加酸酸化的目的是什么？
2．检验SO24－时，加酸酸化和检验试剂的滴加顺序能否颠倒？1检验溶液中某种离子是否存在时，要注意选择合适的试剂、合理安排试剂的滴加顺序
以排除相关离子的干扰。
2．离子检验的程序：取待测液少许—→操作—→现象—→结论。
答案：活动与探究1：答案：（1）现象：电流计指针明显偏转
结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离
（2）现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大；溶液由红色
逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色；有沉淀生成
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f结论：稀硫酸与Ba（OH）2溶液发生了离子反应思考与交流：答案：（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H＋和SO24－分别与Ba（OH）2电离出的OH－和Ba2＋反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。（2）单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少迁移与应用：答案：（1）2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）Z
＋2H＋Z
2＋＋H2↑（3）CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O（4）CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O活动与探究2：答案：（1）验证Cl－与Cu2＋、SO24－与Na＋不反应（2）Ba2＋与SO24－溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应（3）溶液的红色退去OH－与H＋OH－＋H＋H2O（4）2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O
思考与交流：1．答案：离子反应发生的条件：①生成沉淀（生成更难溶的物质）；如：Ba2＋＋SO24－BaSO4↓②离子之间结合成易挥发性物质（气体）；如：2H＋＋CO23－CO2↑＋H2O③离子之间结合成难电离的物质（例如生成水）。如：OH－＋H＋H2O2．答案：（1）可以大量共存；（2）不能大量共存；因为H＋与CO23－发生反应；（3）不能大量共存；因为H＋与OH－发生反应；（4）不能大量共存；因为Ca2＋与CO23－、Cl－与Ag＋、CO23－与Ag＋之间可以发生反应。活动与探究3：答案：硝酸硝酸银有白色沉淀生成盐酸BaCl2加入盐酸时无沉r