《钠的氧化物》教学设计
教学目标
知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。过程与方法1通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。2通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。3通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题；情感态度与价值观①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点：Na2O2的性质及用途；教学难点：Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
教学过程
【知识回顾】：1：钠块在空气中切开后有什么变化？为什么？2：钠块在空气中点燃呢？【问题引导】：问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠Na2O属于哪种类型？问题二：请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式；【问题引导】：过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗实验探究1：过氧化钠与水反应；操作：1）先准备好带火星的木条，再把水加入盛有少量半药匙Na2O2粉末的试管中，立即用带火星的木条检验，观察现象！2）用手轻摸试管外壁，有什么感觉？3）向反应后的溶液中滴入酚酞，观察现象！【问题引导】：该实验又放热，又有助燃性气体氧气，满足了燃烧的条件，能自发燃烧吗？
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f实验演示1：滴水生火；
实验探究2：过氧化钠与水反应实质；操作：1）将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份，向一份溶液中继续滴入酚酞，观察现象；2）向另一份中加入M
O2粉末，观察现象？立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象；过氧化钠与水反应实质：先与水复分解：后H2O2分解：Na2O22H2O2NaOHH2O22H2O22H2OO2↑
总反应：2Na2O22H2O4NaOHO2↑【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？问题三：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应实验探究3：过氧化钠与二氧化碳反应？思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？【方法指导】：物质性质的探究方法：1）从物质分类的角度思考物质的通性；2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；3）注意物质的特殊性；
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f【总结归纳】：Na2O与Na2O2性质比较
氧化钠化学式颜色、状态氧元素化合价所属物质类别与H2O反应与CO2r