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《钠的氧化物》教学设计
教学目标
知识与技能:通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及用途。过程与方法1通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较,使学生体会到量变引起质变。2通过Na2O2和水,Na2O2和二氧化碳反应现象,进一步提高观察能力和思维能力。3通过Na2O2和水的本质的探究,让学生学会发现问题,思考问题和解决问题;情感态度与价值观①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。②通过实验教学与探究,培养学生的科学态度和科学精神。③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点:Na2O2的性质及用途;教学难点:Na2O2与H2O,Na2O2与CO2的反应教学方法:实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。
教学过程
【知识回顾】:1:钠块在空气中切开后有什么变化?为什么?2:钠块在空气中点燃呢?【问题引导】:问题一:从物质分类的角度分析,氧化钠Na2O属于哪种类型?问题二:请写出Na2O做为碱性氧化物参与的反应的化学方程式;【问题引导】:过氧化钠与水反应的情况与氧化钠一样吗实验探究1:过氧化钠与水反应;操作:1)先准备好带火星的木条,再把水加入盛有少量半药匙Na2O2粉末的试管中,立即用带火星的木条检验,观察现象!2)用手轻摸试管外壁,有什么感觉?3)向反应后的溶液中滴入酚酞,观察现象!【问题引导】:该实验又放热,又有助燃性气体氧气,满足了燃烧的条件,能自发燃烧吗?
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f实验演示1:滴水生火;
实验探究2:过氧化钠与水反应实质;操作:1)将过氧化钠与水反应后的溶液分成两份,向一份溶液中继续滴入酚酞,观察现象;2)向另一份中加入M
O2粉末,观察现象?立即用带火星的木条检验生成的气体,观察现象;过氧化钠与水反应实质:先与水复分解:后H2O2分解:Na2O22H2O2NaOHH2O22H2O22H2OO2↑
总反应:2Na2O22H2O4NaOHO2↑【问题引导】:请分析以上总反应的氧化还原关系?问题三:参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应,推测Na2O2与CO2的反应实验探究3:过氧化钠与二氧化碳反应?思考:性质决定用途,请结合Na2O2的性质,思考Na2O2的用途及保存方法?【方法指导】:物质性质的探究方法:1)从物质分类的角度思考物质的通性;2)从化合价的角度分析氧化性和还原性;3)注意物质的特殊性;
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f【总结归纳】:Na2O与Na2O2性质比较
氧化钠化学式颜色、状态氧元素化合价所属物质类别与H2O反应与CO2r
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