变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。×
题组一化学平衡常数及其影响因素1．在一个容积为2L的密闭容器中，加入08molA2气体和06molB2气体，一定条件下发生反应：A2g＋B2g2ABgΔH0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如
图所示，下列说法不正确的是
A．图中a点的值为015B．该反应的平衡常数K＝003C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为625答案B解析A项，ΔcAB＝05molL－1，ΔcA2＝04－a，由化学方程式可知，05∶04
2
f－a＝2∶1，a＝015，正确；B项，当ΔcAB＝05molL－1时，ΔcB2＝025molL－1，平衡时cB2＝03－025molL－1＝005molL－1，K＝0150×50205＝1030，错误；C
项，ΔH0，反应为放热反应，升高温度，K减小，正确；D项，当ΔcAB＝05molL－1
时，ΔcA2＝025
molL－1，αA2＝00245
molL－1molL－1×100＝625，正确。
2．已知，相关数据见下表：
根据以上信息判断，下列结论错误的是A．abB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应答案C解析由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1K2，则a≈238，b≈078，ab，A正确；Ⅱ是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B正确；由a＝238，b＝078，可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应；升温时平衡Ⅲ向逆反应方向移动，C错误、D正确。
题组二化学平衡常数的应用3．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2g＋O2g2NOgK1＝1×10－30②2H2g＋O2g2H2OgK2＝2×1081③2CO2g2COg＋O2gK3＝4×10－92下列说法正确的是
3
fA．NO分解反应：NOg
1
1
2N2g＋2O2g的平衡常数为
1×10－30
B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大
答案C
解析A项，NOg
12N2g＋12O2g的平衡常数为1K1
12
＝1015，错误；B项，H2
和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。
4．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5g4NO2g＋O2gΔH0，
T1温度下的部分实验数据为：ts
5
1
1
0
00000500
cN2O5molL－1
5
3
2
2
00525050
下列说法不正确的是
A．500s内，N2O5的分解速率为296×10－3molL－1s－1
Br