第3节化学平衡常数化学反应进行的方向
考试说明1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。2．了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。命题规律本节内容是历届各地高考的必考点。在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热以及温度对平衡常数的影响等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系，这个知识点在高考中考查的不多。
考点1化学平衡常数及其应用
1．化学平衡常数1概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式对于一般的可逆反应：mAg＋
BgpCg＋qDg，在一定温度下达到平衡时：K
＝ccpmCAccq
DB固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。3意义①K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K≥105认为反
应进行的较完全。②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂
无关。③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示
反应限度。对于反应：aAg＋bBgcCg＋dDg，反应物A的转化率可以表示为αA
A的初始浓度－A的平衡浓度
＝
A的初始浓度
×100。
1计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
2不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达式中。如CaCO3sCaOs＋CO2gK＝cCO2
1
fCr2O27－aq＋H2Ol2CrO24－aq＋2H＋aq
K＝c2CrcOC24－r2O27－c2H＋但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写入
平衡常数表达式中。
如C2H5OHl＋CH3COOHl
CH3COOC2H5l＋H2OlK＝ccCC2HH35COOHOC2Hc5CH3cCOHO2OH。
3对于给定的化学反应，K只与温度有关，温度改变，平衡常数发生变化
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
1Cs＋H2Og
COg＋H2g的平衡常数表达式为K＝ccCCOccHH2O2。×
2恒温、恒容条件下，发生反应2SO2g＋O2g2SO3g达到平衡，向容器中再充
入1molSO2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。×3化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学
平衡常数越大。×
4改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。×
5改r