－kJmol

水
③实验中若用弱酸或弱碱代替强酸或强碱，因弱酸或弱碱电离出H或OH需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于573kJmol；若用浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释
－1
＋
－
7
f哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊
要放热，故测定的反应热的数值大于573kJmol。3误差分析①分析的依据看实验中有哪些因素能造成t终－t始出现误差。若t终－t始偏大，则ΔH偏大；若t终－t始偏小，则ΔH偏小。②误差分析实例50mL050molL盐酸与50mL055molLNaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作保温措施不好搅拌不充分所用酸、碱浓度过大用同浓度的氨水代替NaOH溶液用同浓度的醋酸代替盐酸用50mL050molLNaOH溶液
－1－1－1
－1
t终－t始
偏小偏小偏大偏小偏小偏小
ΔH偏小偏小偏大偏小偏小偏小
4能源1能源分类
2解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a改善开采、运输、加工等各个环节；b科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
3－11．1Ss＋O2gSO3gΔH＝－315kJmol燃烧热ΔH的数值正确2

8
f哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊
12燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OHg＋O2gCO2g＋2H2gΔH2＝－1929kJmol，则CH3OHg的燃烧热为1929kJmol3葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1400kJmol
－1－1－1－1
ΔH＝－
1，则C6H12O6s＋3O2g3CO2g＋3H2Ol2

－1
4已知101kPa时，2Cs＋O2g2COgΔH＝－221kJmol221kJmol
－1
，则该反应的反应热为

－1
5NaOHaq＋HClaqNaClaq＋H2OlΔH＝－573kJmol中和热确
＋－－1
ΔH的数值正
6已知稀溶液中，Haq＋OHaqH2OlΔH＝－573kJmol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出573kJ的热量
－1
ΔH＝＋5716kJmol
－1
7H2g的燃烧热是2858kJmol，则2H2Og2H2g＋O2g8COg的燃烧热是2830kJmol2830kJmol
＋－－1－1

，则2CO2g2COg＋O2g反应的ΔH＝＋2×

－1
9已知Haq＋OHaqH2OlΔH＝－573kJmol，则H2SO4和BaOH2反应的反应热ΔH＝2×－573Jmol
－1

答案1×2×3√4×5√6×7×8√9×
题组一对燃烧热、中和热的理解1．2017临川第一中学高三模拟25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573kJmol，辛烷的燃烧热为5518kJmol。下列热化学方程式书写正确的是A．2Haq＋SOaq＋Baaq＋2OHaqBaSO4s＋2H2Or