学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCls，放热444kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________________________________。答案1N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－922kJmol2N2g＋O2g2NOgΔH＝＋68kJmol
－1－1
3SiH4g＋2O2gSiO2s＋2H2OlΔH＝－14272kJmol4C2H5OHl＋3O2g2CO2g＋3H2OlΔH＝－2QkJmol
－1
－1
54CuCls＋O2g2CuCl2s＋2CuOsΔH＝－1776kJmol
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书写热化学方程式要“五查”1查热化学方程式是否配平。2查各物质的聚集状态是否正确。3查ΔH的“＋”“－”符号是否正确。4查反应热的单位是否为kJmol。5查反应热的数值与化学计量数是否对应。
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考点二
燃烧热、中和热、能源
1．燃烧热
6
f哈哈哈哈哈哈哈哈你好好啊
1概念在101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol表示。燃烧热的限定词有恒压101kPa时、可燃物的物质的量1mol、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2g，H→H2Ol，S→SO2g等。2表示的意义：例如C的燃烧热ΔH为－3935kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出3935kJ的热量。3书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18l＋25－1O2g8CO2g＋9H2OlΔH＝－5518kJmol，即C8H18的燃烧热ΔH为－2
－1－1－1
5518kJmol。4燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝
可燃物×ΔH。式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；
为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热1概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。2注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OHaq＋H
＋－
aqH2OlΔH＝－573kJmol。
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3．中和热的测定1实验装置
2实验说明①中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。②中和热的计算公式m酸＋m碱ct终－t始－1ΔH＝r