趋势符合下图的是
A．CO2g＋2NH3gCONH22s＋H2Og；△H＜0B．CO2g＋H2gCOg＋H2Og；△H＞0C．CH3CH2OHgCH2CH2g＋H2Og；△H＞0D．2C6H5CH2CH3g＋O2g2C6H5CHCH2g＋2H2Og；
△H＜0
82011全国II卷8在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5B．10C．15D．209α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2AgBg的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．1增大，2减小αα10（2011四川）可逆反应①Xg2Yg2Zg、②2M（g）N（g）Pg分别在密闭
容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是A反应①的正反应是吸热反应B达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡（I）时，X的转化率为
511
D在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
11、（2011丽水模拟23）（13分）向一体积不变的密闭容器中充入2molA，06molC和一定量的B
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f三种气体。定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l所示，其中t0t1阶段cB未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。
（1）若t115mi
，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率vC（2）t3时改变的条件为，B的起始物质的量为（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
。。
t1～t2
K1则K1
t2～t3
K2
t3～t4
K3
t5～t6
K4。（用“”、“”或“”）。
（保留两位小数）1K2K3K4之间的关系为，K
（4）t4～t5阶段，若A的物质的量变化了0．01mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：。12、（201浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH3g＋CO2g。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：150200250300350温度℃5783120171240平衡总压强kPa－32434486894平衡气体总浓度×10molL①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．2vNH3vCO2B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体r