2012年高考化学二轮复习化学反应速率和化学平衡专题
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一、选择题（共10小题，40分）1、（2011福建模拟）反应AB→C的反应速率方程式为：vkcAcB，v为反应速率，k为速率常数。当cAcB1molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是A．只增大cA时，v也增大B．只增大cA时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小2－2、（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄PbCrO4：－＋＋Cr2O72（aq）2Pb2（aq）H2O（l）2PbCrO4（s）2H（aq）ΔH0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
3在恒温、恒压下，反应N2g3H2g2NH3g从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1molL和3molL；Ⅱ．NH3的起始浓度为4molL。下列有关叙述不正确的是A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率vN2与途径Ⅱ的反应速率vNH3的比值为1∶2C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶24在某温度下，反应ClFgF2gClF3g（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低＋＋5（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2、S
2的某溶液中，＋＋加入过量金属锡S
，发生反应：S
s＋Pb2aqS
2aq＋＋＋Pbs，体系中cPb2和cS
2变化关系如下图所示。下列判断正确的是＋A．往平衡体系中加入金属铅后，cPb2增大＋B．往平衡体系中加入少量S
NO32固体后，cPb2变小＋C．升高温度，平衡体系中cPb2增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝226相同温度下，体积均为025L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g＋3H2g2NH3g△H＝－926kJmoL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号①②起始时各物质物质的量molN2109H2327NH3002达平衡时体系能量的变化放出热量：2315kJ放出热量：Q
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f下列叙述错误的是．．A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1
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C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝2315kJD．若容器①体积为05L，则平衡时放出的热量＜2315kJ7（2011重庆，10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化r