就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。考点3离子共存1离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如
H与
S2、HS、CO32
、HCO3
、
SO32
、
HSO3
，OH与
NH
4
等，由于逸出气体
H2S、
CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。3离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存
如
H与
CH3COO、OH、ClO、F、
H
2
PO4
、
HPO
24
、
PO
34
。
4离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3
分别与
AlO
2
、
CO32
、
HCO3
、
SO32、SiO23、C6H5O；Al3与S2、HS等。
5离子间发生氧化还原反应时不能大量共存
如：M
O4、ClO、Fe3分别与I、S2、SO32等。
6在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如NO3和I、S2、SO32、Fe2在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在的情况
下则不能共存。7离子间相互结合成络合离子时不能大量共存
如
Fe3与
SCN生成［FeSCN］2，Ag、NH
4
、OH生成［AgNH32］，Fe3与
C6H5O
H
也络合等。8注意题的前提设置
颜色：Cu2、Fe3、Fe2、M
O4等有颜色；
3
f星榜样教育
酸碱性：直接间接─指示剂的颜色，水电离出H或OH，与Al产生H2等。方法点击离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点：1在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。2熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。3在解题时一定要细心，如审清题干中的限制条件酸碱性、颜色等、题干的要求因氧化还原反应而不能大量共存、因发生复分解反应而不能大量共存等。【精题精讲】1在水溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是
AK、Na、Cl、AlO2
BI、H、ClNO3
CAl3、Na、HCO3、Cl
DFe3、
NH
4
、
SO42
、OH
答案：A
解析：本题考查最基本的离子共存问题。A中的离子可以共存。B中NO3在酸性环境中可
将
I氧化。C
中
Al3和
HCO3
可发生双水解。D
中
Fe3和
NH
4
均不与
OH共存。
2下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀，也无气体生成的是
AFe2、I、ClO、SO42
BBr、K、SO42、BrO3
CS2、SO32、K、SO42
DCa2、Cl、HCO3、Na
答案：B解析：A项ClO在任何情况下都能将I氧化。B项各种离子在碱性环境下可共存，在酸性环
境下可发生
5Br
BrO
3
6H3Br23H2O，生成溴单质使溶液r