层结构相同，则原子序数：RMD．若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
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下列说法正确的是A．对应简单离子半径：Z＞X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应10．下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法正确
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的是A．电池的能量转化率可达100％B．铝罐是电池的负极
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C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻11．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500℃下的催化氧化2SO2gO2g正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行下述有关说法中错误的是．．A．达到平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等B．相同状况下，反应2SO3g2SO2gO2g是一个吸热反应2SO3g这是一个
C．为了提高SO2转化率可适当提高O2浓度D．升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大
B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯碳硅C．图③吸收NH3并防倒吸D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：ab13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息下列叙述正确的是
元素代号原子半径
mL0160M0143Q
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R0102
T0074
0089
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主要化合价23
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26、22
A．L2与R2的核外电子数相等B．气态氢化物的热稳定性：H2TH2RC．M与T形成的化合物能溶于氨水溶液D．相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：ML14．在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3g随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是A．t1时反应达到平衡B．t3时，v正N2v逆N2N2g3H2g，在673K、30MPa下，
NH3和
N2
C．t2时和t3时
H2相等D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大t3tt－15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e1H22OCH3COOH4H
＋
。下列有关说法正确的是A．正极上发生的反应是：O24e2H2O4OH
－－
B．该电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH3O2点燃2CO23H2OC．检测时，电解质溶液中的H向正极移动D若r