全相同的状态。
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第一单元
原子核外电子的运动
2006530
3．洪特规则__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________指出：在等价轨道上的电子排布全充满和全空状态具有较低的能量和较大的稳定性，半充满状态也具有相对较低的能量和相对较大的稳定性。即：0000261014135作为洪特规则的特例，全空（sp，d，f）、全满（sp，d，f）、半满（sp，d，7f）时较稳定。22626512262642例如：铬原子的电子排布式是ls2s2p3s3p3d4s，而不是s2s2p3s3p3d4s。三、原子核外电子排布的表达方式1．原子结构示意图：如Na22612．电子排布式：如Na1s2s2p3s（式中右上角的数字表示该轨道中电子的数目）“原子实”法：将内层电子已达稀有气体的部分写成“原子实”，例如钠的电子排布式又1可表示为Ne3s指出：化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子实”不受影响。所以描述原子核外电子排布时，也可以省去“原子实”仅写出外围电子排布式（对于主族元素的原子，外围电子又称价电子），又称为特征电子构型。例如钠原子的特征电子构型为3s1。
3轨道表示式：如Na试一试：分别写出下列几种原子的原子结构示意图、电子排布式和轨道表示式。原子结构示意图电子排布式（特征电子构型）轨道表示式CO2NMgCaHeNeAr讨论问题一：24号铬元素、29号铜元素的核外电子排布式
讨论问题二：为什么每周期元素的原子最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，而不都是各个电子层电子最大容纳数2
2个？
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四、基态、激发态、光谱1．基态：最低能量状态。通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，处于最低能量状态的原子称为基态原子。2．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至能量较高的轨道成为激发态原子。3．光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）或放出（激发态→基态）能量，产生不同的光谱原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。历史上许多元素就是通过原子光谱发现的，如稀有气体氦就是1868年分析太阳光谱时发现的。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，能量主要以光的形式释放，我们日常生活中看到的霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有r