专题二
第一单元
原子核外电子的运动
2006530
5A
《原子核外电子的排布》教学案
【学习目标】1认识原子核外电子排布的轨道能量顺序图；2学会用电子排布式、轨道表示式表示原子结构；3运用能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写136号元素原子核外电子排布式和轨道表示式。【学习重、难点】能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则【学习方法】自学讨论法、探究总结法【课时安排】2课时【教学过程】一、鲍林近似能级图多电子原子中各原子轨道能量的高低顺序如下规律：1．相同电子层上原子轨道能量的高低：
s
P
d
f2．形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s……3．电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如：2px、2py、2pz轨道能量相等4．各原子轨道能量高低的顺序：
s
2f
1d
p（能级交错现象）用鲍林近似能级图总结如下：
指出：大多数原子的核外电子在轨道中填充顺序与能级图相符合，但有个别过渡元素例外（如：Cr、Cu）
拓宽介绍电子核外运动状态的三个参数：a、主量子数
（主量子数
相同的电子位于同一个电子层，
主要决定着电子的能级）主量子数
1、2、3、4、5、6…电子层符号K、L、M、N、O、P…
1
f专题二
第一单元
原子核外电子的运动
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b、角量子数l（角量子数l确定原子轨道的形状，并和主量子数
一起决定电子的能级）角量子数l0、1、2、3、4…相应原子轨道s、p、d、f、g…c、磁量子数（磁量子数m决定原子轨道在空间的取向）磁量子数m0，1，2…我国化学家徐光宪总结归纳出能级的相对高低与主量子数
和角量子数l的关系为：
07l参见下表原子轨道1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
07l102027303740444750545760616467707174能级组ⅠⅡⅢ组内电子状态数288
Ⅳ
18
Ⅴ
18
Ⅵ
32
Ⅶ
未完
规律：（
07l）愈大则能级愈高（
07l）第一位数字相同的，能量相近，合并为同一能级组能级组的划分是导致周期表中化学元素划分为周期的原因过渡描述原子核外电子运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。二、原子核外电子排布所遵循的原理1．能量最低原理__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（原子轨道能量高低顺序见上）2．泡利不相容原理__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________指出：同一原子中，不可能有两个电子处于完r