任务三、温度对反应速率的影响【实验23】试剂种类与用量01molLNa2S2O301molLH2SO4实验温度出现浑浊的时间结论【结论】在其它条件相同时，升高温度，反应速率。5mL5mL01molLNa2S2O301molLH2SO45mL5mL
【思考2】从有效碰撞的角度分析原因？
分子具有足够能量有效碰撞分子间碰撞的方向
改（如温度、光辐照、放射线．变．内．能．辐照、超声波、电弧、强磁场）改．变．分．子．运．动．速．率．（与分子间碰撞的次数（频率）改．变．分．子．碰．撞．几．率．（浓度、接触面积）改变内能的方法相同）
（影响反应速率的外界条件在有效碰撞模型中的微观解释）
2
f【课后练习】1．下列说法中正确的是（）
A．01molL1盐酸、01molL1硫酸与2molL1NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与01molL1盐酸反应的速率相同C．Mg，Al和01molL1盐酸反应速率相同D．01molL1盐酸和01molL1硝酸与相同形状大小的大理石反应速率相同2．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质CO2来说，以下叙述错误的是（B．升高温度可以加快反应速率D．增强碳的量可以加快反应速率）D．使用催化剂））
3．对于在一密闭容器中进行的反应：C＋O2A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率C．升高压强可以加快反应速率
4．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（A．增大反应物的量
B．增加压强C．升高温度
5．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化情况如图所示，其中t0～t1速，t1～t2速率。
率变化的主要因素是变化的主要因素是
6．在密闭的容器中发生2SO2＋O2
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件是：
①在300℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，10molSO2与5molO2反应；③在400℃时，20molSO2与5molO2反应；则开始反应时，正反应速率最快的是；正反应速率最慢的是。
7．下列方法对H2（g）I2g2HIgH0，反应速率有何影响？a保持容器体积不变，加多1molH2，反应速率理由是b保持容器体积不变，加多1molN2，反r