选修4第二章第二节《影响化学反应速率的因素》（第1课时）
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学习目标：
1、知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。2、通过实验探究浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，认识一般规律。3、知道有效碰撞模型是对化学反应速率影响因素的一种理论解释。
学习重点：通过实验理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。学习难点：通过实验理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。学习过程：预习交流评价
【思考1】哪些因素可以影响有效碰撞？【课堂小测】1、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进B．vO200010mol（Ls）D．vH2O0045mol（Ls）
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行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率vX反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为A．vNH30010mol（Ls）C．vNO00010mol（Ls）
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2．20C时，将10mL01molLNa2S2O3溶液和10mL01molL的H2SO4溶液混合，2mi
后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A．40s3．CCO2B．15sC．48sC．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大D．20s2NH3；ΔH2＜0，反应速2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N23H2B．同时减少
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率v2。如升温，v1和v2的变化是A．同时增大
新知巩固展示
任务一、浓度对化学反应速率的影响【实验22】草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂实验现象褪色时间结论【结论】在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率【讨论】从有效碰撞的角度分析原因？
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4mL001molLKM
O42mL01molLH2C2O4
4mL2mL
001molLKM
O402molLH2C2O4
。
f任务二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定质量的气体，压强越大，体积的分子数反应速率率。。所以增大压强（减小容器体积）相当于。反之，减少压强，相当于，单位体积内浓度，浓度，反应速
【讨论】增大压强是不是对所有化学反应都有效？
【交流】对于在一密闭的反应体系中发生的反应：SO2O2SO3向其中充入稀有气体，能否增加反应速率？r