程式：如H2SO42HSO42－BaOH2Ba22OH－Na2CO32NaCO32－
25．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫
酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）
26．离子方程式典型错误：
1电荷、原子不守恒，如：FeFe32Fe2、NaH2ONaOHH2
2拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－2HCO2↑H2O，
应写成：CaCO32HCa2CO2↑H2O
3化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe6H＝2Fe33H2↑，
应写成Fe2HFe2H2↑；
27．不能与H共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－
28．不能与OH－共存的离子有：除K、Na、Ba2、Ca2以外的）所有阳离子、HCO3－
29．不能与CO32－共存的离子有：（除K、Na、NH4以外的）所有阳离子
30．Cl－不能与Ag共存。SO42－不能与Ba2共存。
31．有色离子有：Cu2（蓝色）、Fe3（黄色）、Fe2（浅绿色）、M
O4－（紫红色）32．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应
一定是氧化还原反应。
33．氧化还原的口决：升失氧化（反应）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得
还原（反应）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。
34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负
一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。
36．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。
37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
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38．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－SO42－Fe3
稀HNO3和AgNO3稀HCl和BaCl2KSCN溶液
产生白色沉淀加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀溶液呈血红色
Ag＋Cl－＝AgCl↓SO42－Ba2BaSO4↓
Fe2
先加KSCN溶液，再加氯水
先无明显变化，后溶液呈红色
2Fe2Cl22Fe32Cl－
NH4
NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4OH－NH3↑H2O
Na焰色反应
火焰呈黄色
K焰色反应
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3NaOH溶液至过量
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
39．钠是质软、密度小、熔点低
Al33OH－AlOH3↓AlOH3OH－AlO2－2H2O
40．钠遇盐溶液先和水反应。
41．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质俗称
Na2CO3纯碱、苏打r